1：金属的化学性质一般只体现在3个方面，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。得出金属的活动性顺序表以及应用。

2：金属与氧气的反应。金属钠与镁可以常温下就与氧气发生反应，生成金属氧化物。铜需要加热才能与氧气发生反应，生成氧化铜，而金与氧气即使在高温条件下也不能发生反应（所以常说真金不怕火炼，真金不怕火炼是说金的化学性质稳定，并不是说黄金的熔点高）。常考的地方是铝比较耐腐蚀的原因（铝能与空气中氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进行。不过需要看清题目，是用化学方程式表示还是文字描述）

3：金属与酸反应。

我们之前学过的实验室制取氢气，用锌与硫酸反应。说明金属是能与酸反应产生氢气的，其他的金属也是一样的（这里主要是利用实验向学生讲解）。

金属与酸反应，生成盐和氢气。

单质与化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化学物的反应，叫做置换反应。（置换反应属于基本反应类型，这里需要说明，我们只是借助金属置换氢气这样的例子来说明置换反应，但是置换反应不单单是金属与酸反应，只要符合置换反应的概念都是置换反应）

4：金属与能金属盐溶液反应。（需要借助实验，这个对实验化学方程式以及实验现象需要掌握）

5：结果得出金属活动性顺序。

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金（活动性由强到弱）

金属活动性的应用：

金属活动性顺序表中，从左往右，金属活动性越来越弱。

金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸（一般指稀盐酸，稀硫酸）的氢。位于氢之后的金属无法与酸反应生成氢气。这里也需要除去钾钙钠这3个金属，因为它们化学性质太活泼了，能与水发生反应，与酸反应更剧烈，所以一般也不考察。

金属活动性顺序表中，位于前边的金属能把后边的金属从他们的盐溶液中置换出来。（铜不能跟氯化银反应，因为氯化银是沉淀。）